氯化鈣離子化合物的融解可(kě)大概分成2個全過(guò)程。先固態離子(zǐ)化合物與(yǔ)水親和力產生有機溶劑化功(gōng)效(可簡易的覺得離子化合物先以“分(fèn)子結構”的方式進到有機溶劑中),隨後這(zhè)種已進到(dào)有機溶(róng)劑的“分子(zǐ)結構”產生電離作用產(chǎn)生正(zhèng)離子。
因為鈣(gài)元素與水分的相互配合全(quán)過程的放熱電效應非常大,故氫氧化鈣的融解全過程總的熱電效應是放熱反應。溫度上升可能(néng)使溶解平衡全過程(chéng)向反過來方位挪動,因(yīn)此Ca(OH)2的(de)溶解性隨溫度上升而減少。

氯化(huà)鎂管理體係在融解前後左(zuǒ)右總的動能較為(wéi)是融解前超過融解後。不必要的動能以能源的方式釋放(fàng)。而針對氫氧化鈣(gài)而言,它的熱電效應也是放熱反應,但其原(yuán)理卻迥然不同,主要是(shì)因為毀壞了NaOH固(gù)態中具備較高效率能量的晶型構造,而不是產生(shēng)化合物。
這一毀壞全過程(chéng)因為其不可避免性而沒法決策均衡的趨勢。但全過程2自始(shǐ)至終是吸(xī)熱反應的,因此(cǐ)NaOH固態的溶解(jiě)性隨溫度(dù)上升而擴大(dà)。那樣就可以表述為什麽氫氧化鈣固態融解時放熱反應而它的(de)溶解性卻隨溫度上升而擴大。