鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為無色透（tòu）明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具（jù）有（yǒu）較高的腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性（xìng）質

物理性質

鹽酸是無色液（yè）體（工業用鹽酸（suān）會因（yīn）有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具（jù）有揮發性，揮發出的（de）氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的水蒸氣（qì）作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時與（yǔ）堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元（yuán）強酸，這意味著（zhe）它隻能電離出一個。在（zài）水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉（nà）酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶（róng）解許多金屬（金屬活動性排（pái）在氫（qīng）之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後（hòu）的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸（suān）、氫溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸合稱為六（liù）大無機強酸（suān）。

一元（yuán）酸隻有一個（gè）酸離解常數，符號為（wéi）Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計（jì）算來求得。向（xiàng）鹽酸溶液（yè）中加入氯化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若（ruò）不考慮極稀的溶（róng）液，可以假設（shè）氫離（lí）子的（de）物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還（hái）原性

鹽（yán）酸具有（yǒu）還原性，可以和一些強氧化（huà）劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以（yǐ）發生氧化還原反（fǎn）應（yīng），而不（bú）是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子（zǐ）會與氯離子絡合（hé）。例如難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難（nán）溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機（jī）化學

酸性環境（jìng）下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯（lǜ）代烴，胺類化合物通常在水中溶解（jiě）度不大。欲增大其溶解度（dù），可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺（àn）的鹽（yán）酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為（wéi）胺，用這樣的性質，可以將胺與其（qí）他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解（jiě）點可以用來（lái）測定胺的種類。鋅粒與氯化（huà）汞在稀鹽酸中（zhōng）反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可（kě）將醛酮的羰基還（hái）原為亞甲基，是為克萊門（mén）森還原反應，但應注意，此法隻（zhī）適用於對酸（suān）穩定的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯（lǜ）化鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇（chún）是伯醇、仲醇還是（shì）叔（shū）醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。