鎂與（yǔ）氯化銨溶液反應原理 　　

　　活（huó）潑金（jīn）屬鎂和水的反應不（bú）明（míng）顯（xiǎn），但鎂與氯化銨溶液反應有明顯現（xiàn）象。對此現象的解釋，同學們存在著兩種不同見解：一種觀點認（rèn）為氯化銨水（shuǐ）解顯酸性，溶液中的氫離子跟鎂發生反應;另一種觀點認為鎂跟水產生出氫氧（yǎng）根離子被銨離子結合從而促進反應的發生。

　　兩種觀點的區別在哪裏?一個認為是氫離子起作用，一個認為銨根離子起作用（yòng）。氯化銨溶液既存在大量的銨根離子，又存在一定量的氫離子（zǐ），從而導致產生兩種觀點。如果我們可以找到含（hán）有大量銨根離（lí）子和少量氫離子的溶液做對照，就會判斷出來兩種觀點是否（fǒu）合理

　　實（shí）驗（yàn）I：分別取3ml3mol/L的氯化銨和（hé）醋（cù）酸銨溶液，放入表麵已擦（cā）幹淨的鎂條。發（fā）現兩個溶液均產生氣（qì）體，且兩者速度（dù）相似。

　　由於醋酸銨溶液顯中性，溶液中隻含有極其少量的氫離子。按照一種觀點，醋酸銨溶液和鎂條不反應(或者（zhě）速度（dù）較低);按（àn）照二種觀點，醋酸銨溶液和鎂條發生反應(或者速率和對照組接近)。從實驗現象（xiàng）來判斷（duàn），二種觀點是正確的。反（fǎn）應後溶液呈堿性的原因（yīn）是銨離子跟氫氧化鎂反應形成一水合氨，一水合氨（ān）電離使溶液呈弱堿性。

　　由於醋酸銨溶液較難獲取，我們還可以分析一下兩（liǎng）個觀點的其他差異。由於觀點一認（rèn）為（wéi）反應（yīng）會消（xiāo）耗（hào）氫離子，隨著反應的進行，氯化銨溶液的酸性逐（zhú）漸（jiàn）減弱，從而導致在溶液接近中性時反應停止;由於觀點而認為反應主要和銨根（gēn）離子進行，在（zài）溶液堿性時反應（yīng）荏苒可以發生。

　　實驗II：取3ml0.1mol/L的（de）氯化銨溶液，滴入酚酞，發現溶液無明顯變化。放入表麵已擦幹淨的鎂條（tiáo）。發現有氣體產生（shēng），一（yī）段時間後溶液慢（màn）慢變紅後仍有氣（qì）體（tǐ）產生。

　　由於開始時氯化（huà）銨足量，溶液呈酸性，酚酞不（bú）應變紅，而實驗結束前溶（róng）液卻變紅了（le），變紅後說明溶液顯堿性，此時缺少氫離子（zǐ）的溶液卻（què）仍有氣體產生。因此說明觀點二是正確的（de）

　　如果我們進一步進行反思（sī），我們也許會跳出氫離子和銨根離子的局限，有沒有可能會是陰離子，也就是氯離（lí）子也起到一定的作用呢?我們可以設計一下（xià）的實驗。

　　實驗III：取氯化鈉溶液，滴入酚（fēn）酞（tài），發現溶液顏色無明（míng）顯變（biàn）化。放入表（biǎo）麵已擦幹淨的鎂條（tiáo），發現有氣體產生，一段（duàn）時間（jiān）後溶液慢慢變紅後仍有氣體產生而且比實（shí）驗II還要快。