你有沒有遇到過學習酸堿鹽知識的十大誤區?
酸、堿(jiǎn)、鹽是初中化學Z重要(yào)的部(bù)分之一,也(yě)是Z難掌握的部分之一。在學習酸堿鹽知識的過程中,我們往往會對(duì)一些知(zhī)識點產生一些誤解,形成誤區(qū)。
誤(wù)區1:酸性溶液是酸性溶液,堿性溶液是堿性溶液。
酸性溶液包括酸性溶液和一些鹽溶液,不能說是(shì)酸性溶液(yè)。
比如用pH試紙測得CuSO4溶液的pH值(zhí)小於(yú)7,說(shuō)明溶液呈酸性,但不是酸性溶液,而是鹽溶液。
所以酸溶液一定是酸溶液,但酸溶(róng)液不一定(dìng)是酸溶(róng)液。
同樣,堿性溶液也包(bāo)括堿性溶液和部分(fèn)鹽類溶液,我們不能把所有的堿性溶液都誤認為堿性溶液。
比如用pH試紙測得(dé)Na2CO3溶液的pH值大於7,說明溶液呈堿性,但不是(shì)堿溶液(yè),而是鹽(yán)溶液,所以(yǐ)Na2CO3有純堿的俗(sú)稱(chēng)。
所以堿性溶液一定是堿性(xìng)溶液,但堿性溶液(yè)不一定是堿性溶液。
▼
誤(wù)解:二元酸溶液的酸性pH < 7,堿性pH > 7,鹽溶液的中性pH = 7。
酸性溶液一定是酸性pH < 7,堿性溶液一定是堿性pH > 7,但(dàn)鹽溶液不一定是中性的。
如果用pH試紙測得(dé)CuSO4 _ 4溶液的pH值小於7,說明溶液呈酸性。pH試(shì)紙測得Na2CO3溶液的pH值大於7,說明溶液呈堿性。用pH試紙測得NaCl溶液的pH值,表明溶液呈中性。
因此,有些鹽溶液(yè)是酸性的,有些是堿性的,有些是中性的。鹽溶液是酸(suān)性的嗎?還是堿性?還是中立?不能一概而論,要看(kàn)是什麽樣的鹽。
特別指出(chū),pH < 7隻能說明溶液呈酸性而非酸性,pH > 7隻能說明(míng)溶液呈堿性而非堿(jiǎn)性,pH = 7隻(zhī)能說明(míng)溶液呈中性而非鹽,也可能是水、酒精等中(zhōng)性物質。
▼
誤區三:鹽就是(shì)鹽,鹽就是(shì)鹽,鹽是由金屬離子和酸離子組成的。
在日常生活中,我們所說的(de)鹽通常是指鹽(主要成分是(shì)NaCl),這是正確的,因為鹽是由Na+和Cl-組成的化(huà)合物。鹽就是(shì)鹽,這是錯誤的,因(yīn)為鹽在化學上是指一種含有(yǒu)金屬離子和酸離子的化合物,如NaCl、CuSO4、Na2CO3等。,都是(shì)鹽,不僅僅是鹽。

另外,有些化合物不(bú)含金屬離子,而是由銨離子(zǐ)和酸離子組成,也是鹽,如NH4Cl和NH4NO3。
可見,鹽不一定是(shì)由金屬離子和酸離子組成的。
▼
誤區四:形(xíng)成鹽(yán)和水的反應是中和反應。
酸和(hé)堿生成鹽和水的(de)反應稱為中和反應。可以看出,中和反應的產物是鹽和水,反應(yīng)物然是酸和堿,如(rú):
氫(qīng)氧化鈉與稀鹽酸的反(fǎn)應:NaOH+HCl/NaCl+H2O。
氫氧化鈉與稀硫酸的反應:2 NaOH+H2SO4/Na2SO4+2H2O。
然而,產生鹽(yán)和水的反應不一定是中和反應,例(lì)如:
2NaOH+CO2 ═ Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2 ═ Na2SO3+H2O
這兩種反應都產生一種鹽和水,但(dàn)參與反應的物質(zhì)不是(shì)酸和堿,所以不是中和(hé)反應。
所以中和反應一定會產生鹽和水,但是產生鹽和水的反應不(bú)一定是中和反應。
▼
誤區5石蕊溶液和酚酞(tài)溶液(yè)能使酸或堿溶液呈現不同的(de)顏色。
石蕊溶液和酚酞溶液是兩種Z常見(jiàn)的指示劑,它們(men)能(néng)與酸或堿溶液(yè)反應顯示不同的顏色。石蕊(ruǐ)溶液在酸性溶液(yè)中變紅,在堿性溶液中變藍;酚酞溶液遇酸溶液不變色,遇堿溶液(yè)變紅。
需要注意的(de)是“酸或堿的溶液改變(biàn)指(zhǐ)示劑的顏(yán)色”,而不是“指示劑改變酸或堿的溶液的顏色”。如果“石蕊溶液使酸性溶液變成紅色,堿性(xìng)溶液變(biàn)成藍色;酚(fēn)酞溶液不(bú)能改變酸性溶液的顏色,但能(néng)改變堿性溶液(yè)的顏(yán)色。這(zhè)些說法都是(shì)錯誤的。
▼
誤區6:氫氧化鈉還可以(yǐ)用(yòng)來改良酸性土壤,處理硫酸廠的汙水,中和胃液中過多的(de)胃酸。
堿性物質常用於改良酸性土(tǔ)壤、處理硫酸廠的汙水和中和胃液(yè)中(zhōng)過量的胃酸。比如改良酸性(xìng)土壤,處理硫酸廠的汙水,可(kě)以用熟石灰中和;要中和胃液中過多的胃酸,可以(yǐ)服用一些含有堿性物(wù)質的藥物(如氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸氫鈉等。).
但是用氫(qīng)氧化鈉改良(liáng)酸性土壤(rǎng),處理(lǐ)硫酸廠的汙(wū)水(shuǐ),中和胃(wèi)液(yè)中(zhōng)過量的胃酸是不行的。很多同學都會做出(chū)這樣錯誤的選擇。首先,氫氧化鈉(nà)腐蝕性很強,對農作(zuò)物和人體皮膚(fū)、器官有很大的腐蝕作用,更不(bú)能食用;而且氫氧(yǎng)化(huà)鈉的價格遠高於熟石灰,製備難度大,實際用量也比較(jiào)少,不適合上述用途。
▼
誤區7濃鹽酸易揮發,暴露在空氣中,瓶口會(huì)形成白煙。
濃鹽酸易揮發,放在空氣(qì)中能揮發氯(lǜ)化氫氣體,與空氣的(de)水蒸氣(qì)結合形成小滴鹽酸,瓶口出現白霧而不是白煙(yān)。小(xiǎo)水滴(dī)聚集在一起(qǐ)形成霧,小固體顆(kē)粒(lì)聚集在一起形成煙(yān)。
▼
神話8酸雨是指雨(yǔ)水是酸性的,pH值< 7。
空氣中含有大量二氧化碳,可(kě)溶於水。因為溶解了(le)二氧化碳,正常雨的(de)pH值≈ 5.6,酸雨的pH值< 5.6。所以pH < 7的雨水是酸性的,但不一定是酸雨。隻有pH < 5.6的雨水才能定性為酸雨。
▼
誤區9:濃硫(liú)酸(suān)和氫氧化鈉有吸水性,可(kě)以作為幹燥劑幹燥所(suǒ)有氣體。
濃硫酸和氫氧化鈉固體具有吸水性,可用作氣體(tǐ)幹(gàn)燥劑(jì)。然而,它們對幹燥氣體有選擇(zé)性,並且不是所有的氣體都能用濃硫酸和氫氧化鈉固體幹燥。
例如,CO2和SO2氣體能與氫氧化鈉反應,所以不能用氫氧化鈉固體幹燥。同(tóng)樣,濃硫酸也不能(néng)用來(lái)幹燥(zào)氨氣等氣體。
▼
誤區10濃鹽酸和濃硫酸如果因為同(tóng)樣的原因暴露在空氣中,一段時間後會被稀釋。
濃(nóng)鹽酸和濃硫酸在(zài)空氣(qì)中暴露一段時間後會被稀釋(shì),但稀釋的原因不同。
濃鹽酸具有揮發(fā)性(xìng),放在空氣中可以揮發氯化氫氣體(tǐ),氯(lǜ)化氫氣體是鹽酸溶液的溶質,氯化氫氣體的揮發相(xiàng)當於溶(róng)質的減少,所(suǒ)以溶質(zhì)的質(zhì)量分數減少,溶液變(biàn)稀;
但是濃硫酸是吸水的,放在空氣中,可以吸收空氣中的水分。水是硫酸溶(róng)液的溶劑,吸水相當於增加溶劑,所以溶質的質量分數降低(dī),溶液變稀。